標題:
摩爾數再一check
發問:
超氧化鉀(KO2)會與呼出空氣中的CO2和H2O反應 生成氧氣： 4KO2(s) + 2H2O(g) +4CO2(g) ----> 4KHCO3(s) + 3O2(g) 假設一個人在20min內呼出14g的CO2。 a). 要與呼出的CO2完全反應,需要多少質量的KO2 b). 上述反應的效率為80%,需要的KO2質量會是多少 a我應該做得對 但b就不確定了 請列步驟 thx for help very much！！
(a) KO2 的摩爾質量 = 39 + 16x2 = 71 g mol-1 CO2 的摩爾質量 = 12 + 16x2 = 44 g mol-1 4KO2(s) + 2H2O(g) +4CO2(g) → 4KHCO3(s) + 3O2(g) ... (*) 摩爾比 KO2 : CO2 = 1 : 1 CO2 的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 14/44 = 0.318 mol KO2 的摩爾數 = CO2 的摩爾數 = 0.318 mol KO2 的質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = 0.318 x 71 = 22.6 g ===== (b) 效率 80% 的意思，是指只有 80% 的 KO2 與 CO2 反應。 即 (所用 KO2 的質量) x 80% = 22.6 g 所用 KO2 的質量 = 22.6/(80%) = 28.3 g
其他解答:4E350C6F8B48ECA2
摩爾數再一check
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超氧化鉀(KO2)會與呼出空氣中的CO2和H2O反應 生成氧氣： 4KO2(s) + 2H2O(g) +4CO2(g) ----> 4KHCO3(s) + 3O2(g) 假設一個人在20min內呼出14g的CO2。 a). 要與呼出的CO2完全反應,需要多少質量的KO2 b). 上述反應的效率為80%,需要的KO2質量會是多少 a我應該做得對 但b就不確定了 請列步驟 thx for help very much！！
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最佳解答:(a) KO2 的摩爾質量 = 39 + 16x2 = 71 g mol-1 CO2 的摩爾質量 = 12 + 16x2 = 44 g mol-1 4KO2(s) + 2H2O(g) +4CO2(g) → 4KHCO3(s) + 3O2(g) ... (*) 摩爾比 KO2 : CO2 = 1 : 1 CO2 的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 14/44 = 0.318 mol KO2 的摩爾數 = CO2 的摩爾數 = 0.318 mol KO2 的質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = 0.318 x 71 = 22.6 g ===== (b) 效率 80% 的意思，是指只有 80% 的 KO2 與 CO2 反應。 即 (所用 KO2 的質量) x 80% = 22.6 g 所用 KO2 的質量 = 22.6/(80%) = 28.3 g
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